Oglekļa grafīts ir vadītājs, un tā vadošās īpašības galvenokārt izriet no tā unikālās kristāla struktūras un ķīmiskā sastāva. Grafīts ir oglekļa alotrops. Katrs oglekļa atoms ir savienots ar trim citiem oglekļa atomiem ap to, veidojot šūnveida sešstūra struktūru un savienotas ar kovalentām saitēm. Tā kā katrs oglekļa atoms atbrīvo elektronu, šie elektroni var brīvi pārvietoties grafīta slānī, padarot grafītam labu vadītspēju, īpaši elektroniskajās ierīcēs un baterijās. Turklāt grafītam ir arī citas lieliskas fizikālās un ķīmiskās īpašības, piemēram, stabilas ķīmiskās īpašības, izturība pret augstu temperatūru, izturība pret koroziju, izturība pret termisko triecienu, izturība pret starojumu, augsta izturība, laba stingrība un pašeļļošanās. Šīs īpašības padara grafītu plaši izmantotu metalurģijā, mašīnbūvē, elektronikā, militārajā rūpniecībā, valsts aizsardzībā, aviācijā un citās jomās.
